初中化学分子、原子、离子最全面的必考知识点
来源:鸿儒学堂发布时间:2019-04-16
必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？ 原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电； 原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中； （3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同； （4）都具有种类和数量的含义。
核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个； 最外层不超过8个。 每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)， 即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个; 最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系
核电荷数=质子数=核外电子数
必考知识点四 （1）质子数决定原子核所带的电荷数。 因为原子中质子数=核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。 （4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 必考知识点五
（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。
（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。
（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。
（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。
（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
元素结构与元素性质之间的关系
（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
必考知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。 带正电的离子叫阳离子; 带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。
阴离子：O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- 、CO32-、 NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：
SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。
注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。 原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。