一、常见物质的俗称、主要成分、化学式

 

二、化学中的几类不同的对比

1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

 

2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

 

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

 

4. 元素种类不同：是因为质子数不同。

 

5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

 

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

 

三、化学符号周围小数字的含义

 

一、四、化学式的简单计算

1. 计算相对分子质量(同乘异加)

 

相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

 

2. 计算物质组成元素的质量比

 

元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

 

3. 计算物质中某元素的质量分数

 

某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

五、物质的除杂

 

1. CO? (CO) ：把气体通过灼热的氧化铜网

 

2. CO (CO?)：通过足量的氢氧化钠溶液

 

3. CuO ( C ): ：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

 

4. Cu ( Fe ): ：加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

 

5. Cu (CuO):：加入足量的稀硫酸

 

6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的铁粉

一六、化学反应的现象

 

1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光。

 

2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

 

3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。

 

4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

 

5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

 

6. 硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

 

空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

 

7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

 

8. 白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟。

 

9 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

(水)。

 

10. 铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

 

11. 镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

 

12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

 

13. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

 

14. 将CO?通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

 

15. CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水变浑浊。

 

16. 大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

 

17. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

 

18. 铜丝放入AgNO?溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

 

一七、重点实验的注意事项

1. 各类实验中水的作用：

 

①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。

 

②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。

 

③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。

 

2. 空气中氧气的测定：

 

①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态-------故选用红磷。

 

②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因)

 

ⅰ. 红磷过量;

 

ⅱ. 装置气密性良好;

 

ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

 

③误差偏大的原因：

 

ⅰ. 红磷深入过慢;

 

ⅱ. 止水夹未夹紧;

 

3. 氧气的实验室制备：

 

①固体加热时，试管口应略向下倾斜;

 

②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

 

③氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

 

④排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;

 

⑤排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

 

⑥向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

 

4. 电解水实验：

 

①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。

 

②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 。

 

③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。

 

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

 

⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。

 

氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。

 

5. 一氧化碳还原氧化铁实验

 

①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气，防止爆炸。

 

②实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却，防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。

 

③一氧化碳有毒，需要尾气处理装置，处理方法----燃烧或收集。

 

④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。

 

6. 二氧化碳的实验室制备：

 

①所选试剂是大理石和稀盐酸

 

大理石的主要成分为CaCO?，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。

 

稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。

 

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。

 

分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。

 

③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。

 

7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验

 

有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照，不同之处即为需要探究的条件。

注重“对比方法”的应用。