高中化学学习方法帖，元素化学
来源:未知发布时间:2019-07-17
1 化学元素 元素化学实践上就是集中在第一本书(必修1)后半局部的无机化学内容，它是整个高中阶段学问最琐碎的一块内容。各版教材里面，都是依照元素品种停止分别的解说，换言之，就是把每一种元素分别有什么反响、有什么性质都逐个解说，学生去了解和记忆。 所以在这种背景下，显而易见的一个特性就是：元素化学要记的细节特别多，而关于一种元素又要控制它的多种相关物质，学问点显得杂而碎。所以我们必需有针对性的给出一些可操作性强的办法： 1.自行绘制物质转化框图——一定要本人书写。 比方说，我经过一周的学习，教师把碱金属这一块差不多讲完了，我在温习的时分就要本人在纸上画一边碱金属这一块一切相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我本人可以想到的物质都写进框图里，并且考虑每一步转化发作的化学反响条件。这样做的益处在于既温习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的理解。 2.上课：本人记载常考点——克制幸运心理。 元素化学固然学问点碎内容多，但是在考试中高频率呈现的常常就是那么几个翻来覆去的常考点。特别是有经历的教师，在上课过程中一定会强调重要的学问点。所以这样一来，学习元素化学的时分上课效率就很重要了，由于教师上课特别强调的，常常就是考试常出的。 其实很多同窗晓得这个道理，但是上课时分仍旧是不愿意或者不习气做笔记，以为本人可以记住或者潜在心理暗示本人“记了也不一定会考”——这就是一种幸运心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会招致疏忽的问题越来越多，最后到了考试又发现本人脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的倡议是：除非你有惊人的记忆才能，不然“好忘性不如烂笔头”，特别是教师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍？ 3.做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。 关于高一刚开端接触的化学来说，元素化学这一块需不需求做很多题？我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是标题做的几，而是做过后你从这些题中收获了几。 不断以来，我对“刷题”这种办法都是持中立的态度的——有的学生标题做的很多，但是有些类型的标题仍旧是每次做每次错，那你做那么多标题的意义在哪里呢？ 元素化学这一块，如我上面强调的那样，固然学问点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以倡议同窗们要养成一个好的习气：一是要对做过的标题有印象，二是要对本人错误的中央做好记载。 举个例子，比方我今天做到了一道需求我辨别液氯与氯水的标题，几天后又做到一道相似的，那么就应该提示本人：这算是一类高频考点，能够在笔记本上特地记载下来；又比方，我今天做到了一道关于Al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误缘由终究是计算问题、审题问题还是学问自身没控制好？只要考虑才干真正厘清问题所在处，然后再本人总结归结：假如是审题问题，是不是以后能够读题时圈圈点点？假如是计算问题，是不是能够再仔细一点？假如是学问点问题，有没有必要在笔记本上记下来以后提示本人？假如用撒以上的办法做题，才是把一道标题的价值发挥到了最大化，比自觉做10道题有用的多。 2 反响原理
需求强调的是“自行”，很多同窗喜欢直接看一些教辅材料上曾经归结好的相似框图而不愿本人入手画，我的倡议是先本人画一遍之后与参考材料比照，一来本人画过的印象远比看书深入，二来很可能你确实控制了90％的内容，但是假如本人没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10％的破绽。
反响原理是高中化学中最偏于“文科”的一局部，它需求高请求的计算才能与逻辑推导才能。从实质上说，元素化学、有机化学都是在教学生“反响产物是什么”，而“反响原理”在教学生“为什么会这样反响”。所以，认识分明这一局部它在化学中的作用，我们就容易有的放矢地给出一些指导办法。
1.最根底——了解概念，本人辨别易混杂处。
很多同窗以为反响原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反响原理这一局部的学习，首先最重要的应该是打好根底，这里的根底指的就是要把常考的概念了解透彻。
2.理思绪——前后学习的内容有什么联络？能否能够互相解释？
如上面所说的，反响原理自身就是一个很强调逻辑推演的局部，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联水平：从热力学综述开端，先后引入了速率、均衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是能够相互协助解释、协助记忆的。在平常的上课、做题当中，养成一个不时考虑的习气，本人把这各个原理之间的思绪理明晰，关于这一局部的学习是很有协助的。
那么关键问题就是到底应该怎样做呢？举个例子，比方今天教师上课讲到一个关于化学均衡状态下的均衡挪动问题，其中就用到了热力学当中反响速率的学问点，最后得出“温度升高招致反响速率变大进一步招致均衡挪动”这样的结论，这个时分你就能够认识到“均衡”与“反响速率”就这样联络起来了。
相似的，这样的状况能够表现在任何时分，比方本人做题、本人温习的时分，但是关键的一点就在于：本人要养成考虑和梳理的习气。我们常说要多考虑，那么在这一局部，多思索一下各个子章节之间的联络，假如可以在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。
3.做归结——变化到底有几种？每种都有什么办法？
反响原理其中一个重要的考点就是调查条件变化时相应的物理量会怎样变化，关于这类问题许多同窗肯定不生疏，常常会面对标题却记不分明。所以我们要说的是：功夫在于平常，精髓在于总结。
比方均衡挪动问题中，改动一个条件时别的物理量怎样变化，均衡怎样挪动，这样的问题很多教辅材料上有细致归结，教师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。一切的总结，假如你只是听过一遍看过一遍，本人不花点时间想一想、入手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归结总结的工作，本人做一遍，胜过听十遍。
4.谈计算——要用烦琐办法时认清前提，面对复杂问题时找好办法，任何计算都耐烦认真。
在高考中，至少有一道大题特地调查反响原理局部的了解与计算，所以这局部一定是一个重头戏，常常一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的留意点：
①上课时教师会讲一些快速计算的办法，比方“等效均衡法”、“中间容器法”等等，很多同窗会慨叹这样的办法计算起来能够俭省时间。但是关键问题在于，很多办法的运用是有它的固有前提的，比方“等效均衡法”的应用就请求必需是投料成比例的状况。所以，假如不关注办法适用的条件，用快速计算、烦琐计算还有什么意义呢？
②有的问题看起来很棘手，这个时分就把本人所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的根底上去考虑普通用什么办法去做。这里不便于举例，只是希望同窗们记住一条：考试时再慌张，也略微花点时间考虑：在你已有条件的根底上，你处理此类问题的常用办法有哪些——硬算法？转化法？……然后从中找出你以为适宜的去尝试。
③最后就是需求强调的计算问题。很多同窗常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，假如你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的缘由有很多，可能是由于打草稿太草率、计算经常弄错正负号等等，所以我的一个提示是：务必把为什么会算错得问题从基本上揪出来，仅仅归结于算错却不晓得缘由到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不只仅是化学这一门学科。
3 有机化学
有机化学可能是许多同窗高中化学学习中最头疼的一局部，主要缘由就是对这局部学问很生疏，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不只仅是单纯的物质，也有构造、实验、合成等等方面。在这一块内容的学习上，下面给出一些可操作性高的学习办法：
1.分门别类，逐一控制。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的办法绝对不是值得倡导的。我们要学会依照一定规范分类，最普遍的一个分类就是依照官能团来辨别。简单来说，就是依照双键、叁键、羟基等等来分类，分类能够不用很细致，但是就是要把有相同点的东西放在一同。
分类完之后，要做的事情就是逐一把每一类物质具有的的性质、会发作怎样样的反响理解分明。这里仍旧是引荐同窗们本人画一张表，依照“什么样的构造是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质招致有什么反响”这样的逻辑去归结总结。当本人全部归结一遍之后，一定会有非常深入的影响。
2.如何串联，厘清条件
上一种办法目的在于教会同窗们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反响，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你晓得醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来思索这一条线上面的物质是怎样转化的，这就要去考虑醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反响条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反响条件又是什么。
这里要强调的是，各个反响条件并不是完整相同，千万不能草率地推行(比方看到醇能够催化氧化到醛，不能误以为一切的氧化反响都是能够用催化氧化这个条件)。所以一定要好好辨别，理清反响条件到底是什么。
3.有疑就问，切忌拖延。
惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同窗在学习过程中碰到问题尝尝生吞活剥，最多打个标志又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。由于在刚刚接触有机化学的根底阶段，一切的构造、命名、书写、定义等根本概念，都是后面要重复用到的根底学问。
在整个有机化学的学习中，前后的关联性也非常强。假如开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄分明。很多同窗明明晓得本人或多或少有不分明的中央，但是就会“习气性”地听之任之而不去补破绽。事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克制拖延症是一个很难的任务，但是你必需去做。
4 化学实验
实验是高考中必考的内容，与理论相辅相成。有的同窗关于实验这一局部感到头痛的外表缘由在于操作细节多、步骤复杂等等，但是深层次缘由是对实验目的以及每一步到底是在做什么基本不分明。在这一背景下，给出一些实践的倡议：
1.明白每个实验的目的。
不论是课内实验还是课外实验，做题也好，温习也好，不要急着去看实验怎样做，第一步一定要明白实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只要晓得实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，本人就会明白每一步的目的是在干什么。
2.牢记操作细节。
这一倡议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题重复调查的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎样做的。所以，比方焰色反响中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料次第等，这些常考的操作细节在平常标题、教师上课时肯定都会屡次呈现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么；②分明为什么这么做才正确。
3.反过头去联络理论学问。
一切实验操作，都能够用理论学问去解释。比方为什么硫酸将醇脱水的反响温度不能过低不能过高？答复这个问题就需求联络到这个反响自身需求的条件以及温渡过高会发作副反响。这样子我们就能够依据理论学问去解释实验现象，依据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同窗们千万不要把实验与理论割裂开，这两局部在化学中一定是相辅相成的。
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 4.主族元素的最高正价普通等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的) 5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐步削弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它熄灭。 7.氧元素普通显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。 8.元素的氧化性普通随化合价的升高而加强，但氯的含氧酸的氧化性次第却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 9.在元素周期表中的各周期元素普通是以生动金属开端的，第一周期却是以非金属开端的。 10.通常金属单质普通为固态，但汞却是液态。 11.通常非金属单质普通为气态或固态，但溴却是液态。 12.碱金属普通保管在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 15.金属单质的导电性普通随温度的升高而削弱，但锑、锗却相反。 16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 17.有机物普通易熄灭，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 18.物质的熔点普通低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。 19.C12、Br2与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2) 20.卤素单质与强碱反响普通生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。 21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中停止，但HF应在铅制容器中停止(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。 22.氢卤酸普通是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。 24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐普通易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。 26.重金属阳离子普通都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。 27.成网状构造的晶体普通都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。 28.晶体普通都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自在电子组成。 29.共价键普通都有方向性，但H2却无方向性。 30.有机物普通为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。 31.生动金属与生动非金属构成的化合物普通都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。 32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。 33.离子化合物中普通不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子方式存在。 34.离子方程式普通表示同一类反响，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(留意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 能够表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性或参加过量 硫酸氢钠溶液等反响)。 35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。 36.盐类普通都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有复原产物。 38.在金属活动性次第表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反响放出氢气。 39.在金属活动性次第表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反响产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。 40.在金属活动性次第表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41.在金属活动性次第表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。 42.普通只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也能够)等反响却能用弱酸制强酸。 43.酸能与醇发作酯化反响，但氢卤酸与醇发作卤代反响。 44.制取氯气采用固—液安装，但制溴却须采用曲颈甑。 45.启普发作器适用于反响物为块状、反响不需加热以及产物难溶于反响液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该安装。 46.丈量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。 47.普通只要有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。 48.固体物质的溶解度普通随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改动的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。 49.氯化钙是中性枯燥剂，可用来枯燥酸性、中性、碱性气体，但不能枯燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。 50.非金属的气态氢化物的水溶液普通呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。 51.胶体中的胶粒普通都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。