高中化学基本知识点高一化学方法与资料

来源:未知发布时间:2019-09-25

 

高中化学是一门与生活密切相关的课程。在高中化学学习过程中,对一些理论知识缺乏了解。以下是高中化学知识点小版总结:化学基本理论总结,供参考。
一、物质结构理论
1.通过原子半径的周期性变化和元素的化合价来比较不同元素的原子或离子半径。
2。根据金属与非金属同时期及主要族元素的变化规律,判断特定物质的酸碱强度或气态氢化物的稳定性或相应离子的氧化还原强度。
3.利用元素周期表中“位结构-性别”之间的关系推导元素。
4。应用元素周期律、两性氧化物周期律和两性氢氧化物周期律,应充分注意元素推断的框图。
5.晶体结构理论
晶体的空间结构:应仔细分析和理解具有代表性的物质的晶体结构。高中阶段所涉及的晶体结构来源于几本教科书。当高考试题被提出时,它被用作一个蓝图,来检验其他类似于这些晶体结构的晶体结构,而这些晶体结构还没有被研究过。
晶体结构对其性能的影响:物质的熔化和沸点的比较。
_晶体类型的判定及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论,也是化学生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。
研究主要集中在:掌握反应速率的表达式和计算,了解外界条件(浓度、压力、温度、催化剂等)对反应速率的影响。测试点主要集中在同一反应中不同物质所表达的速率关系,以及外部条件对反应速率的影响等。建立化学平衡的标志和方法,外部条件对化学平衡的影响。用平衡运动原理判断平衡运动的方向、各物质物理量的变化与物质状态的关系、等效平衡等。
三、电解质理论
电解液理论着重于弱电解质电离平衡的建立、电离方程的编写、外界条件对电离平衡的影响、弱电解质参与酸碱中和反应的计算。介绍了酸碱中和滴定法的实验原理、水离子产物常数的计算、水离子电离中氢离子浓度的计算以及ph值的测定。计算、溶液酸碱度的测定、水在不同电解质溶液中电离度的比较、盐的水解原理及应用、离子共存、离子浓度的比较、电解质理论与生物学的渗透等。重要的知识点是:
1。弱电解质的电离平衡及其影响因素,水的电离及溶液ph值的计算。
二。盐的水解及其应用,特别是离子浓度和离子共存的比较。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。
原电池理论的主要内容如下:判断装置是否为原电池,判断原电池的正负电极,写出电极反应类型和总反应类型;原电池运行过程中电解质溶液和极性溶液pH的变化和电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。
要特别注意的是,高考涉及的许多日常生活和新技术都与原电池有关。还应注意的是,这些内容的命题往往伴随着化学实验、元素和化合物知识以及氧化还原知识。同时,原电池、生物和物理知识的相互渗透,如生物电、废电池的危害、化学能和电能的转化、电池的效率等,是综合命题的热点之一。电解原理包括判断电解槽和电解槽的阳极和阴极反应,判断电解槽运行后溶液和两极溶液的ph值变化,电解原理的应用及电解计算。该命题的特点与化学的其他内容相结合,电解原理与物理知识密切相关,并对交叉合成问题进行了探讨。
 

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