大学入学考试有21条法则

来源:未知发布时间:2020-12-01

 大学入学考试有21条法则

 

溶解规律-见溶解度表。
常用酸性和碱性指示剂的色泽范围:
甲基橙3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色。
8.0酚酞<8.0无色8.0—10.0浅红>10.0红。
石蕊<5.1红5.1—8.0紫>蓝8.0。
各种离子在惰性电极上的释放顺序:
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+。
阳极:S2->I->Br->Cl->OH->离子中的含氧离子。
注:若以金属为阳极,则电解时阳极本身会发生氧化还原反应(除Pt,Au)
根据化学总反应方程编写两种电极反应式的方法:
根据电子得失来写出两个电极的反应式;
在反应时考虑环境(酸性或碱性);
使两个方向上的原子数,电荷数相等。
解计算题经常用到的守恒定律有:原子、转移电子、电荷守恒。
电子层结构相同的离子,其核荷数目越大,离子半径越小。
晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,Si,SiC,SiO2和金刚石是原子晶体,在中学化学中学过。比较原子晶体的熔点是根据原子半径,例如钻石>晶粒C>晶i(因为原子半径:Si>C>O)。
分子晶体的熔沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大,熔沸点越高。
胶体带电:一般情况下,金属氢氧化物,金属氧化物的胶体颗粒带正电,非金属氧化物,金属硫化物的胶体颗粒带负电。
氧化能力:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2
含有Fe3+的溶液通常是酸性溶液。
能形成氢键的物质有:H2O,NH3,HF等。
氨水(和乙醇溶液一样)的浓度小于1,浓度越大,密度越小;硫酸浓度大于1,浓度越大,密度越大。
是否离子共存:
是否有沉淀生成,有气体排出;
是否产生了弱电解质;
氧化还原反应是否发生;
络合物是否生成;
是否存在双重水解现象。
Al是地壳中含量最高的金属元素,O是含量最高的非金属元素。
Hg为熔点最低的金属,W为熔点最高的金属。
当雨水pH小于5.6时,就是酸雨。
有机酸性强:醋酸>甲酸>苯甲酸>醋酸>碳酸>苯酚>HCO3-。
在对有机物质进行鉴别时,要注意使用水和溴水。
取代反应包括卤代,硝化,磺化,水解卤代烃,水解酯,酯化等。
同一种最简式有机物,无论其混合比例如何,只要混和物的总质量是确定的,完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的量是不变的。

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