化合价表高一化学方法与资料
来源:未知发布时间:2019-09-20
既然元素的化合价主要决定于最外层电子，那么元素周期表同一纵行的元素化合价类似。
同一纵行，自上而下，电子层数依次增大，失去电子能力增强，形成正价的能力依次增强。
当同一纵行形成化合物时，价态应该是上负下正。如NaH，Na为+1价，H为-1价；SiC中，Si为+4价，C为-4价；SO2中，S为+4价，O为-2价；ICl中，I为+1价，Cl为-1价。
同一横行，自左而右，最外层电子依次增大，最高正价依次增加，形成负价的能力依次增强。最高价，Na+1价，Mg+2价，Al+3价，Si+4价，P+5价，S+6价，Cl+7价；最低价，Si-4价，P-3价，S-2价，Cl-1价。
当同一横行形成化合物时，化合价左正右负。如C3N4，C为+4价，N为-3价；NO2中，N为+价，O为-2价；OF2中，O为+2价，F为-1价，F是唯一没有正价的元素。
考虑最外层电子数与电子数两个因素，形成负价能力顺序为F>O>N>Cl>S>P>C>Si>H>B，所以NF3，N为+3价，F为-1价；NCl3、NH3中，N为-3价，Cl、H为+1价。
H与金属、B形成的化合物，H显-1价，如NaH、CaH2、AlH3。H与其它非金属元素形成的化合物，H显+1价，如CH4、NH3、H2O、HF。
总之，元素周期表中，元素化合价左正右负，下正上负。