等效平衡_解决化学平衡疑难问题
来源:未知发布时间:2019-10-04
一、等效思想在化学平衡解题中的应用
1.恒温恒压
例1，在催化剂和可变体积的密闭容器中，保持一定的温度和压力，进行下列反应：N2（g）=3H2（g）≤2N H3（g）..众所周知，当加入1 moln2和4 molh2时，在平衡后形成amolnh3。在相同的温度和压力下，当保持平衡时，各组分的体积分数发生变化。填写表格中的空格，以确定以下数字1/3的状态。
已知编号 起始状态物质的量（mol） 平衡时NH3物质的量
N2 H2 NH3
1 4 0 a
① 1.5 6 0 1.5 a
② 0 0.5 1 0.5 a
③ 1 5 2 2 a
分析：由于转化率相同，如果只加入反应物，初始量是几倍，那么转化量是几倍，平衡量是几倍，并且由于等压条件下的质量体积比，初始量的比值等于平衡量的比值。
1与干体积之比为1.5，平衡比为1.5。
（2）如果没有NH3，只有N2和H2，则物质的量应分别为0.5和2 mol。由于1mol的nh3完全转化为n20.5mol和h21.5mol，原始的n2和h2分别为0mol和0.5mol。
③可同理推得。
例2，恒温，恒压，发生在可变容积的容器中，具体如下：
A（g）＋B（g）⇌C（g）
（1）如果在开始时添加1 mol A和1 mol B，并且在平衡后形成amol C，则物质A的量为mol。
(2)在开始添加3 mol A和3 mol B时，生成C的物质量为mol。当达到平衡时。
（3）初始加入x mol a、2molb、1mol c时，达到平衡后，a、c中物质的量分别为y mol和3mol，则x=mol，y=mol。平衡时，B中物质的量（选择一个数字）
（a）大于2摩尔（b）等于2摩尔
(C)小于2 mol(D)可大于、等于或小于2 mol。
作出此判断的理由是 。
（4）如果在（3）的平衡混合物中加入3摩尔C，则C在再次达到平衡后的质量分数相同。
如果II.保持温度不变，则上述反应发生在初始体积和固定体积与前(1)反应相同的容器中。
（5）开始时，将1 mol A和1 mol B置于平衡状态，生成BMOLC。比较b和a在子问题(1)(选择一个数字)。
（a）a<b（b）a>b（c）a=b（d）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
중년1중기1중년2중년34중년23중년3aD
a的范围为0<a<1，但3-3a的范围只能确定在0-3之间，a与2的关系不能确定。(4)a/(2≤a)(5)由于反应的正反应是气量的减小，(1)恒温恒压等于在II中容器的基础上增加压力，此时平衡向前移动，可得到以下结果：a