二氧化硅的性质和用途重难点分析
来源:未知发布时间:2019-10-12
近年来，在高考化学试题中，对碳族元素中的金刚石、石墨、干冰、晶体硅和晶体二氧化硅的结构进行了多次考查。在学习过程中，要通过书中给出的结构来构建三维结构。同时，近年来，对碳化合物性质的研究也越来越受到重视。在学习的过程中，要把实际的生产和生活联系起来。
1.在本单元中，应利用元素周期性规律的知识，通过元素的非金属性和金属性的变化规律来了解碳元素的性质。
2.应注意区分元素的金属丰度和金属的活性。元素的金性质与金属活度之间存在着本质的差异，两者之间没有必然的联系。例如，从元素周期表的位置上看，铅的金属性强于锡，但从金属的活性上看，锡的金属性强于铅。
3、碳元素的共同组合价格为2和4，一般高价格比低价格更稳定，而低铅价格(2)比高价格(4)更稳定。
四。硅在室温下是稳定的，但能与氢氟酸和热碱反应。Si4HF=SiF 4 / 2H2;
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2_硅的这一特性经常出现在各级检查中。
五、金刚石、晶硅和晶体SiO2都属于原子晶体。其中，前两种c原子和si原子是四个c原子和si原子的四面体中心，后一种是四个o原子的四面体中心。
6个。硅酸盐结构复杂，通常由氧化物表示。在结构上，si原子是si和o四面体的中心。
一、知识提要
1．二氧化硅的存在
在自然界中，二氧化硅广泛存在于地壳中，主要以硅、石英、硅藻、晶体和沙子等形式存在，在自然界中以晶体和非晶态的形式广泛存在。无色透明的六角晶体，末端有六角棱锥，称为晶体。普通黄砂是含铁化合物的石英，石英也是花岗岩和片麻岩的组分之一。硅藻土是一种无定形二氧化硅，它是由死硅藻和其他微小有机体组成的。制备了多孔、轻质、柔软的固体材料，具有较大的比表面积和较强的吸附能力。
2.二氧化硅的结构、物理和化学性质：
1二氧化硅的结构：硅原子和氧原子形成具有共价键的立体网状晶体。晶体中没有单一的二氧化硅分子。二氧化硅中的硅原子位于规则四面体的中心。二氧化硅的硅原子以规则四面体的顶角与四个氧原子结合，形成[SiO 4]规则四面体。Si-O键在空间重复形成“大分子”。在晶体中，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子。硅与氧原子的数量比为1:2，所以最简单的公式是二氧化硅。晶体中没有单个分子。