化学元素周期表规律，高三化学变化和化学反应
来源:未知发布时间:2019-10-24
一、 元素周期表中原素以及化学物质的递转性规律
1、原子半径
(1)除第一周期时间外,其它周期性时间元素(除稀有气体元素以外)的原子半径随原子序数的增加而减小;
（2）同一组基元的原子半径随电子层数的增加而增大。
2、元素化合价
主要结果如下：(1)除第一周期外，碱土金属元素的最大正价从碱土金属1增加到7，非化学元素的负价从碳基-4增加到-1(氟无正价，氧无6价，除第一周期外，元素的最大正价从碱土金属1增加到7，非化学元素的负价从碳基增加到-1)。
（2）同一组的最正价和最负价是相同的。
3、单质的溶点
（1）同一周期时间原素随原子序数的增长，原素构成的金属材料单质的溶点增长，非金属材料单质的溶点下降；
（2）同一族原素从上向下，原素构成的金属材料单质的溶点下降，非金属材料单质的溶点增长。
主要元素的金属性和非金属性。
（1）在同一循环时间内，原始元素的金属丰度由左向右降低，非金属丰度增加。
(2)同一主族元素的金属性自上而下增加，非金属性减少。
5、最高成交价化合物和水化物的酸碱度
原始元素的金属丰度越高，交易价格最高的化合物水合物的部分碱越强；原始元素的非金属性质越强，交易价格最高的化合物水合物的酸碱性越强。
6、非金属材料汽态氢化物
原素非金属性越强，汽态氢化物越平稳。同时非化学元素的非金性质越强，氢化物溶液的酸性和碱度越强，且同一主群的非化学元素的非金性质越强，则蒸气氢溶液的酸性和碱度越弱。
7、单质的还原性、氧化性
通常，主元素的金属性越强，主元素的氧化性越强，化合物的氧离子的还原越弱；主元素的非金属性质越强，主元素的还原越强，简单阳离子的氧化越弱。
二、推论原素部位的规律
分辨原素在周期表中部位应牢记的规律：
1、元素周期数相当于核外电子叠加层数；
2、主族元素的序数相当于最表层电子数；
3、确认族数前应确认是主族還是副族，其方式是选用原子序数逐渐减掉各周期时间的原素种数，就能由最终的差数来确认。最后的差异是家庭的序数，差是8，9，10：00是VIII族，差值大于10：00，然后是-10，最后的结果是家庭序数。