溶液中离子共存问题的分析

来源:未知发布时间:2011-07-30

    判断溶液中的离子是否能够大量共存,这是各类试题中最常见的考查点,也是高考近年来考查的热点。这类问题的实质是判断哪些离子之间不能发生反应、哪些离子之间能够发生反应,能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以大量共存。现将溶液中能够发生反应而不能共存的离子组总结如下。

1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。如SOBa2+Pb2+Ag+OHCu2+Fe3+Mg2+Al3+Zn2+Ag+ClBrICOSOS2Mg2+Ca2+Ba2+、与COSOPOS2Cu2+Pb2+等,不能大量共存。

 

2.离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。如H+OHClOCH3COO

HPOH2POOHHCOHSHSOH2POHPOH+等不能大量共存。

     

    3.离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如HCOSOHCOHSO

S2HSOHNH等不能大量共存。

   

   4.离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。一般说来,有氧化性的离子(如MnO

ClOFe3+NO等)与有还原性的离子(如S2IBrSOClFe2+等)不能大量共存。

   

   5.注意以下几种情况

    1)在有H+存在的情况下,MnOClONO的氧化性会增强。如Fe2+Na+NO可以共存;但Fe2+H+NO不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+

    2Fe2+Fe3+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。

    3Fe3+不能氧化ClNO(有H+时)不能氧化Cl.

       (4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH。若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO(紫色)。

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