硫及其化合物知识常见错误汇编

来源:未知发布时间:2011-07-30

一、孤立地看SO2的性质,缺乏全面理解

 

1. 氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质(     )。
A
、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色,后复原 D、颜色不褪

 

[]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。选择A
[
错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[
正解]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D

 

2.02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是(     )。
A
BaSO4BaSO3   BBaS   CBaSO4 DBaSO3
[
错解]由于BaSO4BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A
[
错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[
正解]SO2SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以,本题正确选项为A

 

二、由CO2的性质类推SO2的性质出现负迁移,忽略SO2特性

 

3.CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀产生,得出SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀产生。而实际上SO2时一个特殊的酸性氧化物,它具有较强的还原性,反应的方程式为:

 

.当通入SO2较少量时,3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4HNO3

 

.当通入SO2过量时,3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO↑+2H2SO4

 

4.CO2Na2O2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,推出SO2Na2O2反应为:

 

2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2,而实际上SO2Na2O2反应无O2产生,正确的反应方程式为:2SO2+2Na2O2=2Na2SO4

 

5.CO2通入漂白粉溶液中发生反应,CO2+Ca(ClO)2+H2O =CaCO3+2HClO,迁移出SO2通入漂白粉中发生类似的反应:SO2+Ca(ClO)2 +H2O =CaSO3+2HClO,其实SO2具有较强还原性,与HClO发生氧化还原反应,正确的反应为:

 

.当少量SO2通入漂白粉溶液中,SO2+Ca(ClO)2 +H2O = CaSO4+HCl+HClO

 

.当过量SO2通入漂白粉溶液中,2 SO2+Ca(ClO)2 +H2O = CaSO4+2HCl+ H2SO4

 

 三、对氧化还原反应知识的理解不够

 

 6.2000年广东-13)下列气体不能用浓硫酸干燥的是(     )。
A
CO2    BH2S    CSO2      DHCl
[
错解]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性,而浓硫酸具有氧化性,因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选BC

[正解]虽然SO2具有还原性,但不能被浓硫酸氧化(同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应),因此正确答案只有B

 

7.MCE’97-13)向50 mL 18.0 mol/ LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是(     )。
    A
、小于0.45 mol   B、等于0.45mol  C、在0.45 mol0.90 mol之间   D、大于0.90 mol
  [
错解]由于铜过量而硫酸不足,因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系:
   Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
  
被还原的硫酸的量应该等于0.45 mol,因此选B
[
错误原因]忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。
[
正解]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失,反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol,被还原的硫酸一定少于0.45 mol,正确答案为A

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