高中化学已知常用的强酸及应用
来源:未知发布时间:2019-10-16
通过初中化学研究，我们知道这三种强酸是盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO 3)。在高中化学研究中，高氯酸(HClO 4)、氢溴酸(HBR)和氢碘酸(HI)是强酸族中的三种酸，它们分别是高氯酸(HClO 4)、氢溴酸(HBR)和氢酸(HI)。在所有无机酸中，高氯酸的酸性最强，而氢溴酸和氢酸的酸度强于盐酸。现在让我们具体了解一下这六种强酸及其应用！
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盐酸 HCl
简介:
1.盐酸俗称盐酸。它是氯化氢(HCl)气体的水溶液，是一种无色透明的单组分强酸.工业盐酸通常含有诸如FeCl 3之类的杂质，并且是略带黄色的。有刺激性气味和酸味。常用盐酸的质量分数为37%≤38%，密度为1.19g·cm3，物质浓度约为12.0mol·L-1。
注：浓盐酸易挥发，开液中HCl质量下降，溶剂质量不变，溶质质量分数下降。浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水被放置在开口位置，溶剂的质量增加，溶液溶质的质量分数小。
2.盐酸的首次发现：公元800年，一位信奉伊斯兰教的阿拉伯化学家/炼金术士，名叫贾比尔·伊本·哈扬，他将氯化钠和硫酸混合起来，第一次生产盐酸。
3.盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈和药物制造(如盐酸麻黄碱、氯化锌)。人胃液中还含有少量盐酸，有助于消化。
4、盐酸的特性
主要研究结果如下：(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸试剂瓶时，观察瓶口有白雾。那是因为从浓盐酸瓶中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成小滴盐酸，所以瓶口形成白雾，而不是白烟。在化学中，烟雾是指细小的固体颗粒，雾是指微小的液滴。
（2）浓盐酸腐蚀性强。使用时注意安全。
（3）盐酸的一般性：①变色指示剂；②与金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；③与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
（4）还原性
14 HCl(浓缩)MnO2MnCl2 2H2O Cl2(实验室生产的氯)
② 2kmno4 + 16hcl (concentrated) = 2KCL + 2mncl2 + 5cl2 ` + 8H2O
3 NaClO 2 HCl=NaCl Cl2·H2O(氯还原反应)
（5）强酸至弱酸：CH3COONA+HCl=CH3COOH+NaCl
五、工业盐酸：h2Cl22HCl用水吸收并在合成塔中完成。
6.实验室生产盐酸：2NaCl（S）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl 810
7、离子反应中的解离：浓盐酸浓度为37%≤38%，溶液主要以离子形式存在，因此在编写离子方程时，应将浓盐酸分解。
例如，4hcl（浓缩）+mno2mncl2+2h2o+cl2 `的离子方程为4h++2cl-+mno2mn2++cl2 `+2h2o。