教学目标 

（一）知识目标：

1．  使学生掌握浓的性质；

2．  使学生了解的用途；

3．  使学生掌握检验根离子的原理和方法。

（二）能力目标：

  培养学生的观察能力和思维能力。

（三）情感目标：

对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓的性质和根离子的检验。

教学难点 

浓的氧化性

教学过程 

第一课时

复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？

 

利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。

 

【板书】第三节 

一、

回忆浓有哪些物理性质。

1、纯的物理性质

无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

【提问】浓的稀释方法。稀有哪些化学性质？

从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？

讨论

 

 

 

 

【板书】2、稀的化学性质

①     酸的通性（强酸）

②     H+的弱氧化性。

3、浓的化学性质

浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。

 

【板书】①吸水性（干燥剂）

三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。

【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。

结论：浓具有吸水性。

 

【板书】②脱水性（炭化）

【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

结论：浓具有脱水性。

说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。 ②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

 

 

 

 

 

 

 

【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)     CuSO4＋SO2↑＋2H2O

强调：所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓也与木炭反应，化学反应方程式为：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

 

 

 

 

动动手：请设计实验证明浓与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

 

 

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。

 

拓展：浓还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：

H2S + H2SO4 （浓）=

HBr + H2SO4（浓）=

FeSO4  + H2SO4 （浓） =

FeO + H2SO4（浓）

小结：（1）浓有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓氧化。之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下以分子的形式存在，另一个原因是中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

（2）浓在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

（3）浓在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。

 

请同学们根据的性质，归纳出的主要用途。

4．的用途

作业 ：P138 三、四

 

 

 

第二课时

复习：浓有哪些特性？写出溶液电离的方程式。

引入：H2SO4和可溶性盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？

 

【板书】二、根离子的检验

【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：

 

		加入BaCl2溶液	加入盐酸
稀	现      象
	化学方程式
Na2SO4 溶液	现      象
	化学方程式
Na2CO3 溶液	现      象
	化学方程式

 

原理：H2SO4和盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。

  

+HCl溶液

常用方法：

+BaCl2溶液

①   X              现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）

+HNO3溶液

 结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。

+Ba（NO3）2溶液

②  X                  现象（产生白色沉淀）             现象（沉淀不消失）

+HCl溶液

+Ba（NO3）2溶液

    结论：可能含SO42-、SO32-。

 

 

③  X                 现象（产生白色沉淀）            现象（沉淀不消失）

+HNO3溶液

+BaCl2溶液

    结论：可能含SO42-、SO32-。

④  X                现象（产生白色沉淀）              现象（沉淀不消失）

    结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。

根据上述实验现象，归纳SO42-的检验方法。

讨论

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在。

 

 

 

 

 

 

 

 

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

讨论：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？

 

 

 

 

方法之一：

NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3

 

 

 

 

 

 

 

Na2SO4、Na2CO3

NaCl、NaNO3

继续加HCl

取原溶液加AgNO3溶液

白色沉淀 消失

白色沉淀 不消失

Na2CO3

Na2SO4

NaCl

NaNO3

+ Ba（NO3）2

无白色沉 淀生成

有白色沉 淀生成

有白色沉淀生成

无白色沉淀生成

 

 

 

 

 

 

 

[介绍]介绍选学：钙、钡。

 

作业 ：P137  一

      P138  二s