1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；

2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；

3．离子反应发生的条件：

①生成难溶物质(沉淀)；

②生成易挥发物质(气体)；

③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)

④发生氧化还原反应

4．无隐含条件的离子共存

（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．

①有气体产生．如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．

②有沉淀生成．如Ba²⁺、Ca²⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Pb²⁺与Cl^-，Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存．

③有弱电解质生成．如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存．

④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓等．

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存．

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H+=3S↓+3H₂O反应不能共在．H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存．

③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存．

④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．

如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与C₆H₅O^-不能大量共存．

5．又隐含条件的离子共存

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH^-反应的离子，如Fe³⁺、Fe²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H⁺反应的离子，如HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-、AlO₂^-

注意：

1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。

2.注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等

3.溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存。