高中化学平衡知识点,高二化学反应速度和化学平衡
来源:未知发布时间:2019-09-13
（一）1.定义：
化学平衡状态：在一定条件下，当可逆反应以相同的正反反应速率进行时，组成物的浓度不再发生变化，达到一种表面静态的“平衡”，这是该反应可以达到的极限，即化学平衡态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
影响化学平衡移动的因素
1.浓度对化学平衡运动的影响
(1)影响规律：在其他条件下，增加反应物浓度或降低产物浓度可使平衡向正方向移动，增加产物浓度或降低反应物浓度可使平衡向相反方向移动。
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
(3)在溶液中的反应中，如果反应物的浓度
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件下，温度的升高会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度的降低会使化学平衡向放热反应的方向移动。
三。压力对化学平衡运动的影响
影响规律：当其它条件不变时，增加压力会使天平向_
注：(1)改变压力不会改变气态物质中不存在的化学平衡。
(2)气体减压或增压的化学平衡运动与溶液稀释或浓缩相似。
4.催化剂对化学平衡的影响：
由于催化剂对正反应速率和反应速率的影响是相同的，所以平衡不动。然而，催化剂的使用会影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果影响平衡的某个条件（如温度、压力、浓度）发生变化，则平衡朝着可以减弱这种变化的方向移动。