第六章 第一节 氧族元素
来源:快乐学习发布时间:2012-08-29
教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。
教学目的与要求：
1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点：
1、原子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学难点 ：
1、子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学方法：指导阅读法、概述法、列举法
课型：新课
课时：2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。
讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行：
指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？
②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？
④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：
1、元素符号与元素名称
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲钋
周期：二三四五六
2、原子结构最外层电子：6；
电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
主要化合价：－2、＋4、＋6
4、单质的性质
物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。
化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。
强调：①硫与金属化合时，一般都显－2价，如，Fe＋S = FeS。
②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。
5、化合物性质
氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；
最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
要求：相应物质的化学式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新课的延伸：
比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么？
教学小结：
从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。
作业 ：P129一、三、1与2，思考。
课后小结：
教学目的与要求：
1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。
教学重点：
1、原子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学难点 ：
1、子结构与元素性质的关系
2、氧族元素性质的相似性和递变规律
教学方法：指导阅读法、概述法、列举法
课型：新课
课时：2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。
讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
新课进行：
指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？
②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？
④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：
1、元素符号与元素名称
O S Se Te Po ⅥA
氧硫硒碲钋
周期：二三四五六
2、原子结构最外层电子：6；
电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
3、元素主要性质
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
主要化合价：－2、＋4、＋6
4、单质的性质
物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。
化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。
强调：①硫与金属化合时，一般都显－2价，如，Fe＋S = FeS。
②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。
5、化合物性质
氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；
最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
要求：相应物质的化学式：
SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2
H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4
H2S H2Se H2Te
新课的延伸：
比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么？
教学小结：
从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。
作业 ：P129一、三、1与2，思考。
课后小结：