目的：掌握Na₂O₂与CO₂的反应及其气体体积之间的定量关系。
     用品：250毫升医用盐水瓶、安瓿、水槽、尖嘴长玻管。过氧化钠、浓硫酸、稀硫酸、碳酸钠、酚酞试液。准备：取盐水瓶一个，装满水后，将水倒入量筒，测出其容积，并在容积一半处做上标记。干燥盐水瓶，配上带有拉成尖嘴、长 20～25厘米玻璃导管的橡皮塞。导管尖嘴正好伸入瓶容积一半处。导管另一端套上一小段橡皮管，并夹上弹簧夹。计算在实验条件（指温度、压强需换算成标准状态）下，该容积的 CO₂与Na₂O₂的反应量。在分析天平上称取所需的Na₂O₂（用安瓿代替称量瓶）。
     操作：用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应，制取CO₂气体，经浓硫酸洗气后，用向上排空气法收集于已测知容积的干燥盐水瓶中，收满即可。连同安瓿，将Na₂O₂放入充满CO₂的盐水瓶中，塞上带尖嘴导管的橡皮塞，振摇，使完全反应。将玻璃导管没入水槽（水中滴有酚酞）中，打开弹簧夹。由于Na₂O₂与CO₂反应，使盐水瓶内产生负压，形成喷泉。进入瓶内的水变成红色。喷泉停止，水正好充满盐水瓶容积的一半（在刻度处）。用带有余烬的木条伸入瓶内，木条复燃，证明瓶内的气体是氧气。
     注意事项：Na₂O₂过量，将使氧气的量超过盐水瓶容积的一半，引起较大误差。