用品：烧杯、试管、广口瓶、分液漏斗、温度计、铁架台、铁夹、螺旋夹、酒精灯。氯化钠（化学纯、精盐也可用）、大理石、盐酸、浓氨水。
     原理：利用二氧化碳和氨气在饱和的食盐溶液中进行反应，首先是二氧化碳和氨在溶液中反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵再和氯化钠反应生成溶解度轻小的碳酸氢钠和氯化铵。把碳酸氢钠分离出来后进行煅烧，即得碳酸钠的成品。而氯化铵又可和氢氧化钙反应可以得到氨气（可用作原料），氢氧化钙可由生石灰消化而来，生石灰又可由石灰石煅烧制得，同时有二氧化碳产生，二氧化碳又可作原料。因此，最终的原料仅是石灰石和食盐。
     操作：1.在广口瓶A中装入大理石100克及少量的水，分液漏斗中加入大半漏斗的盐酸，用双孔橡皮塞插入瓶中（带有直角玻璃导管）。也可使用启普发生器作为实验装置。2.广口瓶B作洗气用，瓶内放入约1/3瓶的水，橡皮塞上配有两根直角玻璃导管，塞紧瓶口，导管插入水内，以洗掉盐酸酸雾和氯化氢气体。3.称取3克化学纯的氯化钠，放入5毫升的水，再加5毫升的浓氨水（比重为0.91），使其溶解。待完全溶解后，倒入 C管，再将C管浸入盛有水的烧杯内。如室温在15℃以下，可以加热盛水的烧杯，使温度保持在35～140℃，以加快反应速度。4.用橡皮管把A、B、C三个瓶、管连接好，检查气密性后，打开分液漏斗的活塞，使盐酸慢慢地流入 A瓶中。导管中的螺旋夹可以调节二氧化碳的气流速度，当有二氧化碳通入C管时，可经常小心摇动。约 20分钟左右，可观察到在C管中有混浊现象，再继续通入二氧化碳，不久即有碳酸氢钠沉淀生成。5.把过滤得到的碳酸氢钠，放入试管中小心加热（试管口向下倾斜），使其分解即得碳酸钠。
     注意事项：1.氨水的浓度，在达到9～10.5％（比重0.96左右）都较为适宜。2.二氧化碳和氨的反应是放热反应，但如果室温在15℃以下，反应速度很慢，实践证明在 40℃左右能较快地生成 NaHCO₃。如室温在 25℃以上，则可不必加热。3.二氧化碳的速度不要过猛，只要使气泡一个接一个地均匀产生即可。